圖所示裝置中，*、乙、*三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的K2SO4溶液，電極均為...

問題詳情：

圖所示裝置中，*、乙、*三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間後，測得乙中c電極質量增加6.4g。以下説法不正確的是：

A. 電源的N端為正極

B. 電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D. 如果電解過程中銅全部析出，此時電解繼續進行

【回答】

C

【解析】A、乙中c電極質量增加，則c處發生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu，即c處為*極，由此可推出b為陽極，a為*極，M為負極，N為正極，選項A正確；

B、*中為NaOH溶液，相當於電解水，陽極b處為*離子OH－放電，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項B正確；

C、當乙中c電極質量增加6.4g時，根據Cu2++2e-=Cu可知轉移0.2mol電子，電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣0.05mol，標況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，但題中沒説明標準狀況，e電極上電極反應為2H++2e-=H2↑,生成氣體0.1mol 2g/mol=0.2 g，選項C不正確；

D、如果電解過程中銅全部析出，則電解質溶液變為硫*溶液，此時相當於電解水，電解繼續進行，選項D正確。

*選C

【點睛】本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極判斷，電極反應書寫，電子轉移的計算應用，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關鍵，並注意裝置特點及電子守恆來解答。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題