在**高錳*鉀溶液中加入過氧化*粉末,溶液褪*,其中發生反應的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O2=...
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問題詳情:
在**高錳*鉀溶液中加入過氧化*粉末,溶液褪*,其中發生反應的離子方程式為:
2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是
A.O2是還原產物,Mn2+是氧化產物
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.標準狀況下,產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-
D.通常用濃鹽**化高錳*鉀溶液
【回答】
【*】C
【解析】A.Mn元素的化合價降低,被還原,O元素的化合價升高被氧化,則O2是氧化產物,Mn2+是還原產物,故A錯誤; B.過氧化*中O元素的化合價升高,則過氧化*是還原劑,故B錯誤; C.標準狀況下,產生22.4L O2時反應轉移22.4L÷22.4L/mol×2×0-(-1)]=2mol e-,故C正確; D.用濃鹽**化高錳*鉀溶液發生氧化還原反應,應利用稀硫**化,故D錯誤; 故選C。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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