下列説法不正確的是A.保護天然氣管道時，將鐵製管道與電源的正極相連B.等物質的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3後，...

問題詳情：

下列説法不正確的是

A. 保護天然氣管道時，將鐵製管道與電源的正極相連

B. 等物質的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3後，發生析*腐蝕和吸氧腐蝕過程中消耗O2的物質的量之比為1∶3

C. 電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作*極，CuSO4溶液作電解質

D. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、鐵製管道和電源正極相連做電解池陽極，失電子發生氧化反應，加快腐蝕，應該將鐵製管道和電源負極相連被保護，選項A不正確；

B、根據電極反應：析*腐蝕時反應：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑、4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O；吸氧：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可知消耗氧氣的物質的量之比為1：3，選項B正確；

C、依據電解原理電解精煉銅，粗銅做陽極，純銅做*極，硫*銅溶液做電解質溶液，選項C正確；

D．在金屬活動*順序表中，鋅排在鐵的前面，鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護，在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，選項D正確；

*選A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題