ClO2遇濃鹽*會生成Cl2，反應方程式為2ClO2 +8HCl＝5Cl2+4H2O，該反應中若轉移電子的數目...

問題詳情：

ClO2遇濃鹽*會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2  + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應中若轉移電子的數目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為

A．11.2L            B．33.6L　　　　   C．22.4L            D．44.8L

【回答】

【*】C

【解析】反應中轉移電子的物質的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根據反應的方程式可知，每生成5mol*氣，反應中就轉移8mol電子，所以該反應中生成的*氣是1mol，標準狀況下的體積是22.4L，*選C。

知識點：鹵素單元測試

題型：選擇題