鎂﹣H2O2**燃料電池是一種新型燃料電池，採用海水作電解質（加入一定量的*），下列説法不正確的是（）   A...

問題詳情：

鎂﹣H2O2**燃料電池是一種新型燃料電池，採用海水作電解質（加入一定量的*），下列説法不正確的是（）

    A． 工作時，正極周圍海水的pH增大

    B． 電池總反應為：Mg+H2O2=Mg（OH）2

    C． 正極發生的電極反應為：H2O2+2H++2e﹣=2H2O

    D． 電池工作時，溶液中的H+向正極移動

【回答】

考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  鎂﹣H2O2**燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O2具有氧化*，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根據電極反應式判斷原電池總反應式，根據電極反應判斷溶液PH的變化．

解答：  解：A．工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故A正確；

B．電解質溶液呈**，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應應為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B錯誤；

C．H2O2具有氧化*，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e﹣=2H2O，故C正確；

D．原電池中，陽離子向正極移動，*離子向負極移動，形成閉合迴路，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的*鹼*．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題