有四種混和溶液，分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②Na...

問題詳情：

有四種混和溶液，分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．關於混和後的溶液下列各項排序正確的是（　　）

【回答】

考點：

*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算；鹽類水解的原理．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A、依據溶液中*離子濃度大小進行比較，：①CH3COONa與HCl，溶液顯**；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*；

B、①CH3COONa與HCl，溶液顯**；生成醋*；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*，相互抑制；

C、依據上述分析判斷，c（CH3COO﹣）濃度大小為：①＞③＞④＞②；

D、①CH3COONa與HCl，溶液顯**；生成醋*；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*，相互抑制．

解答：

解：①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反應生成醋*；

②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，*氧化*對水解抑制作用；

③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，*化*對水解無影響；

④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解相互抑制；

A、①CH3COONa與HCl，溶液顯**；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*，得到溶液中PH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；

B、①CH3COONa與HCl，溶液顯**；生成醋*；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*，相互抑制，c（CH3COOH）濃度為：②＞④＞③＞①，故B正確；

C、依據上述分析判斷，c（H+）濃度大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；

D、①CH3COONa與HCl，溶液顯**；生成醋*；②CH3COONa與NaOH，溶液呈鹼*；*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋*根離子水解顯鹼*；④CH3COONa與NaHCO3，醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*，相互抑制，c（CH3COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解應用，水解平衡，電離平衡的促進和抑制分析判斷，題目難度較大．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題