某温度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敍述...
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問題詳情:
某温度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敍述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度:b點>c點
C.從b點到d點,溶液中保持不變
D.該温度下,b點Kw的數值比e點大
【回答】
C
【詳解】
A. 鹽*是強*,稀釋相同倍數,鹽*pH變化大於醋*,曲線II代表CH3COOH的稀釋過程,故A錯誤;
B. b點pH小於c點,説明b點*離子濃度大於c,b點對水電離抑制作用大於c,溶液中水的電離程度:b點<c點,故B錯誤;
C. Ka=,從b點到d點,温度不變,所以溶液中保持不變,故C正確;
D. 温度不變,則Kw不變,該温度下,b點Kw的數值等於e點,故D錯誤。
【點睛】
本題考查弱電解質的電離,明確“pH相同的一元*中,稀釋相同倍數,**越弱pH值變化越大,”是解本題的關鍵,弱*稀釋過程中電離平衡常數不變。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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