用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的是( ) A.直線形,三角錐形B.V形,三角...
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問題詳情:
用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的是( )
A. | 直線形,三角錐形 | B. | V形,三角錐形 | |
C. | 直線形,正四面體形 | D. | V形,正四面體形 |
【回答】
考點:
判斷簡單分子或離子的構型.
專題:
化學鍵與晶體結構.
分析:
價層電子對互斥理論認為:分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果.價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對,包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對;σ 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數,由於價層電子對的相互排斥,就可得到含有孤電子對的VSEPR模型,略去孤電子對就是該分子的空間構型.
解答:
解:H2O分子的中心原子O原子上含有2個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數=(a﹣xb)=(6﹣2×1)=2,所以硫化*分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對後,實際上其空間構型是V型;
CH4分子的中心原子B原子上含有4個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數=(a﹣xb)=(0﹣4×1)=0,所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結構,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構型就是正四面體結構.
故選D.
點評:
本題考查了分子空間構型的判斷,難度不大,易錯點是*陽離子中孤電子對數的確定,注意中心原子上的孤電子對數=(a﹣xb),a為中心原子的價電子數,x為與中心原子結合的原子數,b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數.
知識點:原子結構
題型:選擇題
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