在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:...
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問題詳情:
在2 L密閉容器內,800 ℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=__________。已知:
K300℃>K350℃,則該反應是____________熱反應。
(2)圖中表示NO2變化的曲線是__________。用O2表示從
0~2 s內該反應的平均速率v=__________。
(3)能説明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c. v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動
的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高温度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
【回答】
(1) 放
(2)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1
(3)bc
(4)c
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題
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