設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列説法正確的是A.常温常壓下,8gO2含有4nA個電子B.1L0.1mol·L...
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問題詳情:
設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列説法正確的是
A.常温常壓下,8gO2含有4nA個電子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+
C.標準狀況下,22.4L鹽*含有nA個HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2nA電子
【回答】
解析:1個O2分子含有的電子數為16個,8gO2的物質的量為0.25mol,所以8gO2含有的電子數為0.25 mol×16=4 mol,A正確;一水合氨為部分電離的弱電解質,所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數目會小於nA個,B錯誤;標準狀況下,鹽*為液態混合物,無法換算(或*化*為強電解質,鹽*溶液中不存在*化*分子),C錯誤;1 mol Na完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1 mol,即失去的電子數為nA個,D錯誤。*:A
命題意圖:阿伏伽德羅常數
知識點:高考試題
題型:選擇題
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