水銀法電解食鹽水是*鹼工業發展進程中的重要里程碑，以製得鹼液純度高、質量好而著稱，其生產原理示意圖如下。下列説...

問題詳情：

水銀法電解食鹽水是*鹼工業發展進程中的重要里程碑，以製得鹼液純度高、質量好而著稱，其生產原理示意圖如下。下列説法不正確的是(　　)

A．電解器中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．解*室中產生*氣的電極為*極

C．當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時，解*室中生成NaOH的質量為12 g

D．在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬*，與水銀形成**合金，從而與Cl2分開

【回答】

解析：選B　電解器中陽極發生失電子的氧化反應，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正確；解*室中**合金與水接觸，*與水反應生成*氣，沒有發生原電池反應，故B錯誤；依據化學方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，當陽極產生3.36 L(標準狀況)即0.15 mol Cl2時，解*室中生成NaOH的物質的量是0.3 mol，質量為12 g，故C正確；在直流電作用下，電解器中，*離子得電子還原生成Na，與*形成合金，故D正確。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題