I：運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。（1）用CO可以合成*醇。已知:CH...

問題詳情：

I：運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。

（1）用CO可以合成*醇。

已知: CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1

 CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H3

請寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學方程式                                          

（2）—定壓強下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發生反應:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO轉化率與温度、壓強的關係如圖所示:

①下列説法正確的是__________

A.若容器內氣體密度恆定，反應達到平衡狀態

B.若容器內各氣體平均相對分子質量恆定,反應達到平衡狀態

C.若v(CO)=v(CH3OH)時，反應達到平衡狀態  

D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動

②該反應的△H________0，p2               p1(填“大於”“小於”或

“等於”)。

③100℃時,該反應的化學平衡常數K=__________.

II:*醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料

（3）*醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：______，該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間後，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為                                       ；

【回答】

（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=2△H3+△H2-△H1

（2）①B   ②小於 (1分)   ，大於 (1分)     ③4

（3）O2+4e-+2H2O=4OH-   ,b   ，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題