工業純鹼中常含有少量的*化*。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純鹼樣品,加入100g水使其完全溶解,再加...
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問題詳情:
工業純鹼中常含有少量的*化*。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純鹼樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的*化鈣溶液,完全反應後,過濾、洗滌、乾燥得沉澱20g。完成下列問題:
(1)反應後溶液中含有的溶質是 。(寫化學式)。
(2)通過已知數據,能求出的量有 A (寫字母序號)。
A.反應後溶液的總質量
B.參加反應的*化鈣的質量
C.樣品中碳**的質量分數
D.*化鈣溶液中溶質的質量分數
(3)計算反應後溶液中*化*的質量分數。(寫出計算過程,結果保留到0.1%)
【回答】
【分析】根據生成的碳*鈣的質量和對應的化學方程式求算碳**和*化鈣以及生成的*化*的質量,進而求算對應的質量分數。
【解答】解:由於*化鈣溶液過量,所以反應後溶液中含有的溶質是 剩餘的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根據質量守恆定律可得,反應後溶液的質量為24g+100g+96g﹣20g=200g
設參加反應的*化鈣的質量為x,碳**的質量為y,生成的*化*的質量為z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
===
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
樣品中碳**的質量分數為×100%≈88.3%
*化鈣溶液中溶質的質量分數由於*化鈣溶液是過量的,所以不能根據消耗的*化鈣求算對應的質量分數。
故選:ABC。
反應後溶液中*化*的質量分數為×100%=13.1%
故*為:(1)CaCl2、NaCl;
(2)ABC;
(3)13.1%。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:各地中考
題型:計算題
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