設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是(　　)A．6gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NAB...

問題詳情：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是(　　)

A． 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA

B． 1mol乙*與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙*乙酯分子數為NA個

C． 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫*和水電離的H+總數為0.01NA

D． 常温下，1L 0.1mol·L-1醋**溶液中加入醋*至溶液為中*，則溶液含醋*根離子數0.1NA個

【回答】

【*】D

【解析】A項， 1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.4NA，故A錯誤；B項，乙*與乙醇生成乙*乙酯是可逆反應，所以1mol乙*與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙*乙酯分子數小於NA個，故B錯誤；C項，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無法求得H+總數，故C錯誤；D項，醋**溶液中加入醋*至溶液為中*，根據電荷守恆得：醋*根離子與*離子濃度相等，所以溶液含醋*根離子物質的量為：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA個，故D正確。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題