*化*是一種重要的化工原料。電解*化*的水溶液可以製造*氧化*、*氣和*氣,反應的化學方程式:2NaCl+2H...
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問題詳情:
*化*是一種重要的化工原料。電解*化*的水溶液可以製造*氧化*、*氣和*氣,反應的化學方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。現取117 g質量分數為10%的*化*溶液進行電解,當*化*反應完全時停止通電。請計算:
(1)反應生成氣體的總質量為________ g。
(2)電解後所得溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)
【回答】
(1)7.3
(2)解:設反應生成*氧化*的質量為x,生成*氣的質量為y,生成*氣的質量為z
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
117 g×10% y z x
= x=8 g
= y=7.1 g
= z=0.2 g
生成氣體的總質量為7.1 g+0.2 g=7.3 g
根據質量守恆定律,反應後所得溶液的質量為117 g-7.3 g=109.7 g,溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈7.3%
答:電解後所得溶液中溶質的質量分數約為7.3%。
知識點:未分類
題型:計算題
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