溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：（1）鹽鹼地(含較多Na2CO3、NaCl)不利於植物生...

問題詳情：

溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽鹼地(含較多Na2CO3、NaCl)不利於植物生長，試用離子方程式表示：

鹽鹼地產生鹼*的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡

向________移動，且所得溶液顯________*。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋後pH仍相等，

則m________n  (填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋*和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________

*，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

【回答】

(1) CO3２－＋H2OHCO3－ ＋ OH －   (2) 逆反應方向     *    (3)  ＜   

 (4) 10－8mol·L－1    (5) 鹼    NH4＋

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題