常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列...

問題詳情：

常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍述正確的是(　　)

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小

D．加入少量pH＝5的硫*，溶液中c(H＋)增大

【回答】

解析：加入水稀釋，使醋*的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋*的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋*的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH＝5的硫*，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。

*：C

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題