某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中合理的是（已知：飽和NaCl...

問題詳情：

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A． 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2製備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B． 該消毒液加***生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-=HClO

C． 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D． 該消毒液的pH約為12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH-

【回答】

【*】C

【解析】A、該消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入適量Cl2製備，但Cl2不能過量，否則NaOH會反應完全，故A錯誤；向該消毒液加***，HI為強還原**，I-被Cl2氧化，故離子方程式應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤；C、在**條件下ClO-與Cl-發生歸中反應生成Cl2，發生反應為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應合理，故B錯誤；D、飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因為NaOH過量，故D錯誤。

知識點：*氣

題型：選擇題