下列説法正確的是（）A.1mol硫*與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.在25℃、101k...

問題詳情：

下列説法正確的是（ ）

A. 1 mol 硫*與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱

B. 在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C. CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

D. 101 kPa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.1mol 硫*與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應生成BaSO4沉澱，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；

B.燃燒熱與物質的物質的量多少無關，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；

是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，能量越低越穩定，所以CO的燃燒反應一定是放熱反應，故C錯誤；

D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；

故選B。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題