將*、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽*中，在同温、同壓下產生的氣體體積比是(　　)A．...

問題詳情：

將*、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽*中，在同温、同壓下產生的氣體體積比是(　　)

A．1∶2∶3                          B．6∶3∶2

C．3∶1∶1                          D．1∶1∶1

【回答】

解析：　n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol

*與鹽*反應時，無論HCl是否足量，*均能完全反應。

由2Na～H2　n(H2)＝n(Na)＝×0.3 mol＝0.15 mol

Mg、Al與鹽*反應時Mg、Al均過量

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

  2  1

  0.1 mol  n(H2)

n(H2)＝＝0.05 mol

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

  6  3

  0.1 mol  n(H2)

n(H2)＝＝0.05 mol

根據阿伏加德羅定律知，同温同壓下，Na、Mg與Al反應放出H2的體積比等於放出H2的物質的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1。

*：　C

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題