現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先後順序為：2FeCl3+Fe═3Fe...

問題詳情：

現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先後順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩餘固體質量的關係如圖所示．

（1）m(剩餘固體)＞6.4g時，剩餘固體的成分是______________（填化學式），此剩餘固體加入鹽*，發生反應的化學方程式為______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g．

（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應後所得溶液中FeCl2的質量分數（寫出計算過程）

【回答】

（1）Cu和Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%（詳見解析)

【詳解】

分析圖像可知：0～5.6段是鐵與*化鐵反應，5.6～11.2段是鐵與*化銅反應，11.2～16.8段的質量=6.4～12段的質量，説明該段是鐵粉剩餘。

（1）m（剩餘固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe=3FeCl2進行完，反應 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu正在進行，剩餘固體的成分是Cu和Fe；此剩餘固體加入鹽*，發生反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）設FeCl3的質量為x，生成*化亞鐵的質量為y，

解得x=32.5g，y=38.1g；

（3）設鐵與*化銅反應生成*化亞鐵的質量為z，生成銅的質量為m，

解得z=12.7g，m=6.4g，則反應後所得溶液中FeCl2的質量分數=。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題