反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當有4mol電子發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比...

問題詳情：

反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當有4mol電子發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：1 D． 3：1

【回答】

考點：  氧化還原反應的計算．

分析：  NO2與水反應方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質的物質的量之比為2：1，以此解答．

解答：  解：NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，

所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，

由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2，

所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1，

故選C．

點評：  本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念，難度中等，理解基本概念，關鍵根據產物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題