平衡常數造句怎麼寫

本文對電離平衡反應用熱力學進行了處理，推導出了計算平衡反應的平衡常數K_3的公式。

本文提出了一種計算締合平衡常數的方法。

文中還對單參數模型和五參數模型求取的吸附平衡常數作了比較。

求得了萃取***酰的平衡常數及反應的熱力學函數。

給出了各個反應的平衡常數，苯*的理論轉化率以及**異構體的平衡組成。

介紹了利用求極值的方法，通過對反應體系中單組分平衡濃度的測定，求連串反應的平衡常數。

看看化學平衡常數是多少,利用我們已經知道的結果。

本文依據熱力學原理，重新審議了理想氣體的化學平衡常數。

物質的聚集狀態不同，因而定義的標準狀態不同，故在標準狀態時的化學勢各異，標準平衡常數與標準態化學勢有關，與經驗平衡常數有別。

用紫外-可見分光光度法確定了軸向配位反應體系的配位數和平衡常數

此外，還計算了醌腙式和偶氮式結構在互變過程中，反應路徑、正逆反應活化能以及化學平衡常數。

又一次對於這個稍微複雜一點的問題，正向速率和逆向速率的比，和平衡常數相關。

應用實驗得到的溶解度數據估算了對苯二**的溶解熱、混和熱、活度係數、溶劑化平衡常數和溶劑化過程中*鍵的生成焓，為對苯二**的工業生產提供了熱力學數據。

本文提出，多重化學反應自由焓變、平衡常數的一步計算法，可在金屬冶煉和諸多化學領域中廣泛的應用。

得到了相平衡常數和化學平衡。

所以這就是我們的化學平衡常數。

當體系處於平衡時，應用化學等温式就可求算平衡常數K。

添加劑在基體上的吸附平衡常數(K1)大於已吸附了還原劑的表面上的吸附平衡常數(K2)。

求得了萃取***酰的平衡常數及反應的熱力學函數

計算出不同温度下反應的化學平衡常數及温度、壓力、原料配比對乙*平衡轉化率X的影響。

本文依據熱力學原理，重新審議了理想氣體的化學平衡常數

在建立數學模型的過程中，提出了幾點假設，計算反應進行程度時迴避了傳統的平衡常數法，代之以幾組相平衡間的函數關係式。

用光度法測算了醇與有機*一元*四面體鈷配合物加合反應的平衡常數。

酯交換反應中由於反應物dmo的大量存在阻礙了平衡常數較小的歧化反應的進行，使得dpo選擇*和收率較低。

所以我們這樣定義平衡常數。

平衡計算的另一侷限*是缺乏準確的可利用的平衡常數。

測定了有效擴散素數、傳質係數、吸附和脱附速率常數、平衡常數和飽和表面濃度。

即內層迭代是將物料平衡方程和相平衡方程聯立，化為三對角矩陣形式，由之解出各板液相組成後，通過泡點計算法求定各板新的温度和相平衡常數。

本文采用過渡態理論和量子化學計算方法，首次計算得到了*硅*裂解反應的速率常數和平衡常數，並對結果進行了討論。

在這點上，我們加一個下標表示平衡，並把它叫做平衡常數。

這就是説，我們可以計,算普通化學反應的平衡常數,從第一原理。

對於平衡常數。

包合後客體化合物的溶解度有了明顯的提高，此外還用相溶解度法計算了包合反應的平衡常數。

我體內所有反應的平衡常數,會發生一點變化。