(1)气态*化物热稳定*大于的主要原因是

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(1)气态*化物热稳定*大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于*乙*，原因是__________。

【回答】

原子半径，键能        乙醇与水之间形成*键而*乙*没有   

【分析】

(1)气态*化物的稳定*取决于共价键键能的大小；

(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；

(3)溶质分子与溶剂分子间形成*键可增大溶质的溶解度。

【详解】

(1)由于原子半径F＜Cl，故键长：F—H＜Cl—H，键能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl稳定，故*为：原子半径F＜Cl，键能F—H＞Cl—H。

(2)CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为*离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCN2的电子式为，故*为：。

(3)乙醇和*乙*都属于极*分子，但乙醇与水分子之间形成*键，而*乙*不能与水分子形成*键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于*乙*，故*为：乙醇与水分子之间形成*键而*乙*没有。

【点睛】

与CO2互为等电子体，可以根据CO2的电子式，结合等电子原理书写的电子式。

知识点：分子的*质

题型：填空题