设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目...

问题详情：

 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到**溶液，溶液中NO3-的数目为NA

C. *氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

【回答】

【*】D

【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，则由水电离出来的c水(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，物质的量为：1L×10-13mol/L =10-13mol，数目10-13 NA，故A错误；B. 因未指明NO2气体所处的状态是否为标准状况，则无法计算NO2的物质的量，NO2溶于水后溶液中的NO3-的数目也无法计算，故B错误；C. *氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗标准状况下22.4L即1mol O2时，电路中有4NA个电子通过，故C错误；D. 根据方程式3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2可知，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的物质的量为0.4mol，H2分子的数目为0.4NA，故D正确；*选D。

点睛：本题主要考查物质的量的有关计算，试题难度不大。本题的易错项是A，在计算NaOH溶液中由水电离出的*氧根离子数目时，可以先计算pH=13的NaOH溶液中*氧根离子的物质的量浓度，再根据水的离子积常数求出溶液中的*离子浓度，因NaOH溶液中的*离子来自于水的电离且与水电离产生的*氧根离子数目相等，进而求出水电离产生的*氧根离子的数目。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题