(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ;其轨道表示式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子...
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(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ;其轨道表示式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数: 、 、 .
(3)下列分子中若有手*原子,请用“*”标出其手*碳原子.
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极*分子的是(填序号) .
(5)试比较下列含氧*的**强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4 H2SO3;
H3PO4 H3PO3.
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 .
BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 .
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(﹣61℃)高,这是由于
【回答】
(1)
C;;Al;Cl;1s22s22p63s23p63d104s1;第四周期第ⅠB族;ds;
(2)
Co3+、CN﹣,6;
(3)
;
(4)①③④⑦;
(5)>;>;
(6)sp3;V形;sp2;平面正三角形;
(7)水分子之间存在*键
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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