在一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容...
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问题详情:
在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D. 2.0体积的NH3
【回答】
解析:此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下,投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)=2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都是合适的,或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。
*:C
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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