第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径...

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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿*气体

C. 气态*化物的稳定*: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

【回答】

B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，*氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为*，W最高价含氧*溶液中*离子浓度为0.01mol/L，故为一元强*，则W为Cl元素；最高价含氧*中，Z对应的**比W的强、Y对应的**比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；

B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿*气体，B 正确；

C.元素的非金属*越强，其简单*化物的稳定*就越强，由于元素的非金属*W>Z>Y，所以气态*化物的稳定*：W>Z>Y，C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成***，由于该盐是强碱弱*盐，溶液中**根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查结构、*质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题