已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应...

问题详情：

已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）        △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）       △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）               △H

D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）   △H

【回答】

A

【解析】

中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1表示的是强*与强碱在稀溶液中进行反应生成可溶*盐和1mol水的的热效应，四个选项中只有A是强*与强碱反应生成可溶*盐和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A，本题选A。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题