Ca(NO2)2(亚**钙)是易溶于水的无*晶体,可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO2)2的制备方法...
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Ca(NO2)2(亚**钙)是易溶于水的无*晶体,可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2,该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为 ▲ 。
②用石灰乳吸收**工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2,其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为 ▲ ,经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO含量的步骤如下:
已知:步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,计算液态产品中NO3-的含量(单位g·L-1,最后结果保留一位小数,写出计算过程)。
【回答】
(1)① 2∶1(2分)
②4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O(2分)
(2)与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1
=2.400×10-3mol(2分)
与NO3-反应的n(Fe2+)=0.1000 mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-2.400×10-3mol
=1.000×10-4mol(3分)
NO的含量为 (3分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题
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