取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥...
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问题详情:
取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥与得到14.51g白*沉淀和滤液,再用过量稀**处理沉淀,沉淀减少到4.66g,并有气体放出,计算:
(1)原混合液中K2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]。
【回答】
(1)0.2 (2) 1.12
(3)所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得
n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]
=2×[+]=0.14mol 2分
故 c(KOH)= =0.7mol/L 1分
知识点:物质的量单元测试
题型:计算题
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