将0.3mol的气态高能燃料乙硼*(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量...
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问题详情:
将0.3mol的气态高能燃料乙硼*(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼*完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
【回答】
0.3mol乙硼*完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量,则1mol乙硼*完全燃烧放出的热量为:因此乙硼*燃烧的热化学反应方程式为:。由于1mol水汽化需吸热44kJ,则3mol液态水全部汽化应吸热:,所以1mol乙硼*完全燃烧产生气态水时放热:,则11.2L(标准状况)乙硼*完全燃烧产生气态水放出热量是:。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题
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