已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g...

问题详情：

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1     下列叙述正确的是

 A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

 B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1

 C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

 D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热

量，则混合气中CO的物质的量为mol

【回答】

B

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题