电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：（1）已知：化学式HClO电离常数（25℃）物质的量浓度均为0.1m...

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电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：

（1）已知：

化学式		HClO
电离常数（25℃）

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.，比较二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常温下，将0.1mol/L的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的_________（填字母）.

A．B．C．

（3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋*溶液与一元*HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示.

①25℃时，醋*的电离常数_________HX的电离常数.（填“>”、“<”或“=”）

②稀释100倍后，醋*溶液中由水电离出的_________HX溶液中由水电离出的.（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元*的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中是__________

A．小于B．大于C．等于D．等于

【回答】

> B < < A

【详解】

(1)相同浓度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的电离常数大，反应的完全程度更高，电离出的H+浓度更大，所以a>b；

(2)A.稀释促进电离，对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，平衡正向移动，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但是因为加水稀释，体积的增大成为主导因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，A项错误；

B.根据，得，温度不变，Ka不变，c(H+)减小，所以增大，B项正确，

C.温度不变，Kw不变，所以不变，C项错误；

选择B；

(3)①由图像知，pH相同的醋*和HX均从10mL稀释到了1000mL，稀释了100倍，HX的pH值变化更大，所以HX的电离程度更高，**更强，电离常数更大；

②稀释100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此时H+主要有溶质HX的电离提供，根据Kw=，知HX溶液中的c(OH-)更大，此时的OH-完全来源于水的电离，所以，由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水电离出的c(H+)更大，*为<;

(4) NaHR在水溶液中的电离方程式为：，溶液中的H+主要来源于HR-的电离，可以认为HR-电离出的，又中的H+来源于两部分，H2R的电离和HR-的电离，所以可以电离出0.1mol/LH+和0.1mol/L HR-，0.1mol/L HR-则可以电离出amol/L的H+，因为第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用，所以0.1mol/L HR-电离出的H+浓度小于amol/L,所以电离出的H+总浓度小于(0.1+a)mol/L,选择A