在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的*块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水...
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问题详情:
在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的*块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待*块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L*气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的*气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:
;
(2)试通过计算确定该*块中*元素的质量分数为 。
【回答】
【知识点】*及化合物的*质、混合物计算C1 C2
【*解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(2)89%
解析:(1)部分被氧化的*用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中,氧化*与水反应生成*氧化*,*与水反应生成*氧化*与*气,铝与*氧化*溶液反应生成偏铝**与*气;反应的有关方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
(2)n(余NaOH)=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol,n(H2)=;n(NaAlO2)=n(Al)=由电子守恒知:n(Na)+3n(Al)=2n(H2) 即:n(Na)+3×0.01 mol=2×0.05 mol,解得:n(Na)=0.07 mol, 由*守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O) 即:0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n(Na2O), 得:n(Na2O)=0.02 mol,所以该*块中*元素的质量分数为:。
【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算,反应较多,过程比较复杂,解题时注意从守恒的角度计算。
知识点:碱金属单元测试
题型:填空题
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