某同学利用50mL0.50mol/L的盐*与50mL0.55mol/L的*氧化*溶液在如图所示的装置中进行中和...

问题详情：

某同学利用50mL0.50mol/L的盐*与50mL0.55mol/L的*氧化*溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

【回答】

【*】    (1). 环形玻璃搅拌棒    (2). 保温、隔热    (3). HCl (aq)＋NaOH(aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)    ΔH＝－56 kJ·mol－1

【解析】

【分析】

根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。

【详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。

(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；

(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐*计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl (aq)＋NaOH(aq)＝NaCl (aq)＋H2O(l)    ΔH＝－56 kJ·mol－1 。

【点睛】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题