现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与*反应)向其中加入某未知浓度的稀盐*100g,恰好完全反应,称得剩余物...
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问题详情:
现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与*反应)向其中加入某未知浓度的稀盐*100g,恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为107.6g,请计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少g? (2)该稀盐*中溶质的质量分数? (3)反应后溶液中溶质的质量分数。
【回答】
(1)根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量是∶12g+100g-107.6g=4.4 g。 (2)(2)设参加反应的碳*钙的质量为x,*化*的质量为y,生成的*化钙的质量为z, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g = = = x=10g y=7.3g z=11.1g 该稀盐*中溶质的质量分数= × 100%=7.3% (3)反应后溶液中溶质的质量分数∶ ×100%=10.5%.
答∶反应后溶液中溶质的质量分数是10.5%。
知识点:未分类
题型:计算题
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