已知31g白*变成红*放出18.39kJ热量,下列两反应中:①P4(s,白)+5O2(g)===2P2O5(s...
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已知31 g白*变成红*放出18.39 kJ热量,下列两反应中:
①P4(s,白)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=Q1 kJ·mol-1
②4P(s,红)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=Q2 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A.Q1>Q2,白*比红*稳定
B.Q1>Q2,红*比白*稳定
C.Q1<Q2,白*比红*稳定
D.Q1<Q2,红*比白*稳定
【回答】
解析 反应①-反应②得P4(s,白)=4P(s,红) ΔH=(Q1-Q2) kJ·mol-1由于白*转化为红*为放热反应,所以Q1-Q2<0,得出Q1<Q2,红*能量低于白*能量,红*比白*稳定。
* D
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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