- 问题详情:( ) ( ) 25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.HX为强*,HY为弱* B.b点时溶液呈中*C.水的电离程度:d>c D.c点时溶液的pH=4【回答】C知识点:水的电离和溶液的P...
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- 问题详情: 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三2﹣种溶液的SO4完全沉淀,则三种硫*盐的物质的量浓度之比为( )A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:3:2【回答】C知识点:物质的量浓度题型:选择...
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- 问题详情:室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐*和0.1mol/L的*氧化*溶液 B、pH=1的盐*和pH=13的*氧化钡溶液C.pH=4的醋*溶液和pH=10的*氧化*溶液 D.pH=4的盐*和pH=l0的氨水【回答】D知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合,已知溶液中的c(Na+)>c(CN-),下列关系式正确的是( )A.c(OH-)<c(H+) B.c(HCN)<c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol・L-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol・L-1【回答】D知识点:化学的反应中的物质变化和能...
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- 问题详情:如图所示,装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( )A.①②③④ B.①②④③ C.③①④② D.②①④③【回答】D知识点:电化学胶体题型:选择题...
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- 问题详情:0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是()A.*化* B.BaCl2 C.*化铵 D.硫***【回答】【*】C考点:考查盐类水解的原理。知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B.氨水与溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:n(NH+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—)D.浓度均为0....
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- 问题详情:将0.1mol/L的醋**溶液20mL与0.1mol/L盐*10mL混合后,溶液显**,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)【回答】D知识点:电离平衡单元测...
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- 问题详情:当0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时,下列关系正确的是 ( ) A.c(CH3COO—)=c(H+) B.c(CH3COOH)<0.1mol/L C.c(CH3COOH)<c(CH3COO—) ...
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- 问题详情:实验测得常温下0.1mol/L某一元*HA溶液的pH≠1,0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是:A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.c(OH-)- c(H+)=c(HA) D.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+c(HA)【回答】C知...
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- 问题详情:在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应:N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )A.等于10s B.等于5s C.大于10s D.小于10s【回答】C知识点:化学反应速率题型:选择题...
- 28171
- 问题详情:室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lg(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是、HY都是弱*,且Ka(HX)>Ka(HY)B.图中pOH随变化始终满足直线关系C.=3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D.分别向稀释前的两...
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- 问题详情:下列醋*溶液中c(H+)最大的是()A.20℃0.1mol/L B.30℃0.1mol/LC.20℃0.01mol/L D.30℃0.01mol/L【回答】解析:选B。CH3COOH是弱电解质,且电离是吸热的,温度越高,电离程度越...
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- 问题详情: 常温下,有*、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol/L的醋*溶液,其pH为3,①*用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正确*组合为 A.3;0.1 B.5;0.2 C.3<x<5;0.1 ...
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- 问题详情:(1)浓度均为0.1mol/L的①硫*②醋*③*氧化*④*化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号).(2)Fe2(SO4)3溶液显**,用离子方程式表示其原因 .(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学...
- 15589
- 问题详情:常温下,向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的盐*,下列各选项中数值变大的有【回答】【*】B【解析】试题分析:A、此比值等于c(H+)×c(OH-)×c(OH-)×c(NH4+)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb,Kw和Kb只受温度的影响,温度不变,两者不变,因此比值不变,故错误;B、氨水中加入盐...
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- 问题详情:为了探究血浆pH值维持稳定的机制,设计实验比较:①蒸馏水、②人工配制的缓冲液、③血浆,分别滴加0.1mol/LNaOH和0.1mol/LHCl后pH变化的情况.下列关于实验的设计和分析不正确的是()A.①加入*或碱后pH变化明显B.每组中所加*或碱的浓度和量是相同的C.本实验缺乏对照D.血浆和②...
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- 问题详情:常温下,向10mL0.1mol/L的某*(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A.HA为弱*B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应的溶液...
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- 问题详情:.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是( )A.加入少量盐* B.加KOH固体 C.加水 D.加热【回答】B知识点:化学反应及及其能量变化题型:选择题...
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- 问题详情:已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐*滴定10mL0.05mol/L的氨水,用*基橙作指示剂达到终点时所用盐*的量应是( )A.10mL B.5mL C.小于5mL D.大于5mL【回答】D知识点:*碱中和...
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- 问题详情:在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为A.SO32-+H2OHSO3-十OH— B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-C.HSO3-十OH—SO32—十H2O D.H2SO3+OH-...
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- 问题详情:(1)已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl、④NaOH、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的顺序是______________ (填写序号)。(2)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强*溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,...
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- 问题详情:浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱*,且HX的**比HY的弱B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bC.相同温度下,电离常数K(HX):a>bD.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则...
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- 问题详情:欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL,完成下列步骤:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体 克。(2)配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、*匙,还需要什么仪器? 、 (2种)(3)下列实验*作中,按先...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定呈**B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等C.pH=1的盐*中c(H+)是pH=3的盐*中c(H+)的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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