工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得*氣，其中一步反應原理為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g...

問題詳情：

工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得*氣，其中一步反應原理為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是（　　）

A．單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B．兩個H﹣O鍵斷裂的同時有四個C﹣O鍵斷裂

C．反應容器內的密度不再發生變化

D．混合氣體的相對分子質量不發生變化

【回答】

【考點】CG：化學平衡狀態的判斷．

【分析】根據化學平衡狀態的特徵解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

【解答】解：A、單位對間內消耗消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2，都體現正反應方向，故A錯誤；

B、兩個H﹣O鍵斷裂等效於一個H﹣H形成，的同時有一個H﹣H鍵斷裂，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故B正確；

C、反應前後氣體質量不能，體積不變，容器在氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D、混合氣體的相對分子質量一直不發生變化，故D錯誤；

故選B．

知識點：化學反應速率

題型：選擇題