我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4A...

問題詳情：

我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法不正確的是（    ）

A. 正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用

D. 以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

【回答】

B

【解析】

【分析】

根據電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A．正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；

B．電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，故B錯誤；

C．Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間後，更換鋁板就可以繼續使用，故C正確；

D．鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故D正確；

故選B。

【點睛】本題的易錯點為B，要注意電流運動方向與電子運動方向相反。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題