在一定溫度下，將32gCu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應後生成NO2和NO的物質的...

問題詳情：

在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應後生成NO2和NO的物質的量之比為l：3，則參加反應的HNO3的物質的量為（　　）

A．2.8 mol  B．2.6 mol  C．1.4 mol  D．0.8 mol

【回答】

【考點】氧化還原反應的計算．

【專題】利用化學方程式的計算．

【分析】反應中**起氧化劑與**作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起*作用的**生成Cu（NO3）2．根據電子轉移守恆計算NO2和NO的物質的量，由氮元素守恆可知參加反應的**n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．

【解答】解：反應中**起氧化劑與**作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起*作用的**生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恆可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物質的量之比為l：3，令NO2的物質的量為y mol，NO為3y mol，根據電子轉移守恆，則：

0.5mol×（2﹣0）=y mol×（5﹣4）+3y mol×（5﹣2），解得y=0.1，

由氮元素守恆可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，

故選C．

【點評】本題考查氧化還原反應計算，難度中等，利用電子轉移守恆與元素守恆計算是關鍵，注意守恆思想在氧化還原反應計算中的運用．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題