某不純的燒鹼樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%．取M克樣品，溶於質量分數為1...

問題詳情：

某不純的燒鹼樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克樣品，溶於質量分數為18.25%的鹽*溶液100g中，並用30%的NaOH溶液來中和剩餘的鹽*至中*．把反應後的溶液蒸乾後可得到固體的質量是　　g．

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】無論碳**、氧化*、*氧化*以及用*氧化*溶液中和剩餘的鹽*至中*，完全反應後，最後生成的為*化*，所以最後所得到的固體應為*化*；那麼*化*中的*元素只能來源於鹽*溶液中，所以根據鹽*的質量來求*化*的質量即可．

【解答】解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

由上述反應可知：反應後的溶液蒸乾後得到的固體為NaCl，其中所含*元素的質量與HCl中的*元素的質量相等．

設：NaCl的質量為x

 NaCl～HCl

58.5  36.5

 x   100g×18.25%

x=29.25g

答：反應後的溶液蒸乾後得到的固體的質量為29.25g．

【點評】在本題中，反應後溶液轉變為純的NaCl溶液，而Cl﹣的來源只有HCl一個，根據Cl﹣的守恆知NaCl的物質的量等於HCl的物質的量．

知識點：質量守恆定律

題型：填空題