已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;C(s)+O2(g)===CO...
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問題詳情:
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫,則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
【回答】
C
【解析】
①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1;③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。由反應②2-①-③可得,SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ,所以ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1,C正確,本題選C。
點睛:使用蓋斯定律進行反應熱的計算時,要先對幾個反應進行觀察,然後合理重組得到目標反應。重組技巧是:同向用加,異向用減,倍數用乘,焓變同變。即條件方程式中的各種物質與目標方程式同向的(如同在左邊或同在右邊)用加法,異向的用減法,化學計量數與目標存在倍數關係的用乘法,擴大一定倍數後(或縮小為幾分之一)與目標化學方程式中的計量數相同,各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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