在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+...

問題詳情：

在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h後測定NH3的生成量，所得資料如下表：

下列說法不正確的是

A．溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×10−7mol·L−1·h−1

B．實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C．分析四組實驗資料可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D．353 K時，可能是催化劑催化活*下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

【回答】

C

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題