Ⅰ、某校化學研究*學習小組欲設計實驗驗*Zn、Fe、Cu的金屬活動*,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成...
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問題詳情:
Ⅰ、某校化學研究*學習小組欲設計實驗驗*Zn、Fe、Cu的金屬活動*,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗專案:
(1)用三種金屬與鹽*反應的現象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制_____________、_____________相同;若選用一種鹽溶液驗*三種金屬的活潑*,該試劑為___________。
(2)某小組同學採用Zn、Fe作為電極,只用一個原電池*三種金屬的活動*,則電解質溶液最好選用___________。
A.0.5mol·L-1*化亞鐵溶液
B.0.5mol·L-1*化銅溶液
C.0.5mol·L-1鹽*
D.0.5mol·L-1*化亞鐵和0.5mol·L-1*化銅混合溶液
Ⅱ、如圖為**燃料電池原理示意圖。
(3)**通入的一極為電源的____________極,該電極反應式:____________
(4)當電路中累計有2mol電子通過時,消耗的氧氣體積在標準狀況下____________L。
【回答】
鹽*的濃度 溫度 *化亞鐵 D 負 CH4−8e−+10OH−=+7H2O 11.2
【詳解】
(1)用三種金屬與鹽*反應的現象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制鹽*的濃度、溫度相同;若選用一種鹽溶液驗*三種金屬的活潑*,該試劑為*化亞鐵(或硫*亞鐵等),由單質之間的置換反應可比較金屬*,鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵,故*為:鹽*的濃度;溫度;*化亞鐵;
(2)Zn、Fe作為電極,只用一個原電池*三種金屬的活動*,Zn作負極,可知金屬*Zn大於Fe,且由金屬陽離子的得電子能力比較,選項D中,銅離子先得到電子,然後亞鐵離子得電子,由此可確定金屬的活潑*,故*為:D;
(3)**失去電子,則**通入的一極為電源的負極,負極反應為CH4−8e−+10OH−=+7H2O,故*為:負; CH4−8e−+10OH−=+7H2O;
(4)當電路中累計有 2mol 電子通過時,由O2+4e−+2H2O=4OH−可知,消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L,故*為:11.2。
知識點:常見金屬的活動*順序及其應用
題型:填空題
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