.19.2gCu與過量的50mL18mol·L-1濃硫*加熱完全反應後,反應方程式如下:Cu+2H2SO4(濃...
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問題詳情:
.19.2g Cu與過量的50 mL 18 mol·L-1濃硫*加熱完全反應後,
反應方程式如下: Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
(1)得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是 L;
(2)若反應後溶液中加入水至溶液的體積為500mL,取出50mL,那麼50mL溶液中CuSO4 的物質的量濃度為 mol·L-1;
(3)往反應後溶液中加入足量的BaCl2,可以生成硫*鋇沉澱為 g。
【回答】
【*】(1)6. 72 (2) 0.6 (3) 139.8
【解析】
試題分析:19.2gCu為0.3mol,與足量濃硫*生成0.3molSO2;同時生成0.3molCuSO4,將溶液稀釋至500mL,物質的量濃度為0.6mol/L;反應後溶液中SO42-物質的量為(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反應後的溶液中加入足量*化鋇溶液生成硫*鋇0.6mol。
考點:化學計算
點評:本題(3)應用元素守恆的思想。反應前硫總物質的量為0.9mol,生成SO2中S為0.3mol,所以殘留溶液中SO42-為0.6mol。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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