經檢測某工廠的**廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+Na+H+濃度/(mol/L)2×10...

問題詳情：

經檢測某工廠的**廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

（1）c(H+)=                            mol/L.

（2）為了減少汙染並變廢為寶，工程師們設計瞭如下流程，回收銅和綠*（FeSO4·7H2O）.

①工業廢水中加入鐵粉後，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、                、                 .

②試劑B是___________.

③*作③是             、             、過濾，最後用少量冷水洗滌晶體，在低溫下乾燥.

④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是____________.

⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉儲存，原因是________________.若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現象是__________________.

⑥上述1000L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是______mol.

【回答】

（1）0.01

（2）①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑

②硫*

③蒸發濃縮、冷卻結晶

④取少量D中溶液於試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅*，說明廢水中Fe3+除盡

⑤FeSO4有還原*，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結晶水）; 生成的白*絮狀沉澱迅速變成灰綠*，最後變成紅褐*

⑥12

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題