把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是() A. ...
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問題詳情:
把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是()
A. 自來水 B. 0.5mol•L﹣1KOH溶液
C. 0.5mol•L﹣1醋* D. 0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液
【回答】
考點: 電解質與非電解質.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: 溶液混合後導電能力變化的大小,關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化.
A.水是極弱的電解質,加入NaOH後為強電解質的溶液,導電*變化大;
B.0.5mol•L﹣1KOH溶液為強電解質溶液,當加入NaOH後,離子濃度增大很多,導電*變化大;
C.0.5mol•L﹣1醋*為弱電解質溶液,當加入NaOH後,反應生成乙**和水,離子濃度增大很多,成為強電解質溶液,導電*變化大;
D.*化銨為強電解質溶液,加入NaOH後生成物NaCl仍是強電解質溶液,NH3•H2O為弱電解質,離子濃度變化不大,導電能力變化不大;
解答: 解:導電能力的大小與單位體積內離子濃度的多少成正比,溶液混合後導電能力變化的大小,關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化.
A.因水是極弱的電解質,導電*極弱,加入*氧化*後,*氧化*是強電解質,溶液中主要的是*離子和*氧根離子,導電*增強,故A錯誤;
B.0.5mol•L﹣1KOH溶液,未加*氧化*固體,導電的有鉀離子和*氧根離子,加入*氧化*後主要是*離子,*氧根離子,離子濃度增大很多,所以導電*變化大,故B錯誤;
C.0.5mol•L﹣1醋*原來是弱電解質,離子較少,加入強鹼以後,變為強電解質,導電能力增強,所以導電*變化大,故C錯誤;
D.0.5mol•L﹣1*化銨為強電解質,加入NaOH後,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O,未反應的*離子,而參加反應的氨根離子正好與加入的*離子的量相當,氨水為弱電解質,離子的濃度變化不大,故導電*變化不大,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查溶液中離子濃度大小與溶液的導電*關係,溶液混合後導電能力變化的大小,關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化,題目難度中等.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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