以NA代表阿伏加德羅常數,且已知C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300...
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問題詳情:
以NA代表阿伏加德羅常數,且已知C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol,則下列說法中正確的是( )
A.當有20NA個電子轉移時,熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol
B.當有4NA個碳氧共有電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變為ΔH ′,則ΔH′<ΔH
D.題給反應為吸熱反應
【回答】
解析:每個氧原子由0價變為-2價,有2個電子轉移,則題給反應中有10NA個電子轉移,因此當有20NA個電子轉移時,該反應放出2 600 kJ的能量,A項正確;碳氧共用電子對實際上就是指二氧化碳分子中的碳氧鍵,因為每個二氧化碳分子裡有4對共用電子對,因此有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出650 kJ的能量,B項錯誤;由液態水變為水蒸氣時,需吸收能量,即ΔH′>ΔH,C項錯誤;題給反應為放熱反應,D項錯誤。
*:A
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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